Tout comprendre sur le PH mètre

L’historie du PH mètre

L’histoire de la mesure électrique de l’acidité des liquides a commencé en 1906 lorsque Max Cremer, dans ses études des interfaces liquides [1] (interactions entre les liquides et les solides), a découvert que l’interface entre les liquides pouvait être étudiée en soufflant une fine bulle de verre et en plaçant un liquide à l’intérieur et un autre à l’extérieur. Cela créait un potentiel électrique qui pouvait être mesuré.
Cette idée a été reprise par Fritz Haber (qui a inventé la synthèse de l’ammoniac et des engrais artificiels) et Zygmunt Klemsiewicz [2] qui ont découvert que l’ampoule de verre (qu’il a nommée électrode de verre) pouvait être utilisée pour mesurer l’activité des ions hydrogène et que cela suivait une fonction logarithmique.

Le biochimiste danois Soren Sorensen a ensuite inventé l’échelle de pH en 1909.

Comme la résistance dans la paroi du verre est très élevée, généralement entre 10 et 100 méga ohms, la tension de l’électrode de verre ne pouvait pas être mesurée avec précision avant l’invention des tubes électroniques. Plus tard encore, l’invention des transistors à effet de champ (FET) et des circuits intégrés (IC) avec compensation de température, a permis de mesurer avec précision la tension de l’électrode de verre. La tension produite par une unité de pH (disons de pH=7,00 à 8,00) est généralement d’environ 60 mV (milli Volt). Les pH-mètres actuels contiennent des microprocesseurs qui effectuent les corrections nécessaires pour la température et l’étalonnage. Malgré cela, les pH-mètres modernes souffrent toujours de dérive (changements lents), ce qui rend nécessaire leur étalonnage fréquent.

Des améliorations ont également été apportées à la chimie du verre, de sorte que la pollution par le sel et les ions halogènes a pu être stoppée. L’électrode de référence, qui utilisait traditionnellement du chlorure d’argent (AgCl), a été remplacée par l’électrode au kalomel (chlorure mercurique, HgCl2) qui utilise du chlorure mercurique (HgCl) dans une solution de chlorure de potassium (KCl) sous forme de gel (comme la gélatine). Mais les électrodes n’ont pas de vie éternelle et doivent être remplacées lorsqu’elles dérivent de manière inacceptable ou prennent un temps anormalement long à se déposer.